درس لفهم المحلول الشاردي .

1- المحلول الشاردي:
تجربة:

الأدوات المستعملة:
الأجهزة: أمبير متر، مصباح، قاطعة، مولد للتيار،أسلاك.
المواد: ماء مقطر، سكر، ملح.
البروتوكول: نركب الدارة كما يبينه الشكل1 ثم نغلق القاطعة.



الملاحظة:
عندما نضع بين النقطتين A وB قطعة سكر لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نضع بين النقطتين A وB ملحا لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول سكري لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول ملحي يتوهج المصباح و ينحرف مؤشر الأمبير متر.



النتيجة:
توهج المصباح وانحراف مؤشر الأمبير متر دلالة على مرور التيار الكهربائي في الدارة.
الأجسام الصلبة الجزيئية ومحاليلها لا تنقل التيار الكهربائي.
الأجسام الصلبة الشاردية لا تنقل الكهرباء بينما محاليلها تنقل الكهرباء.
2
- الشاردة:

انحلال السكر في الماء يعني تباعدا بين جزيئاته وانتشارها بين جزيئات الماء مكونا محلولا جزيئيا.
تتكون
جزيئة ملح الطعام ( كلور الصوديوم) من ذرة كلور وذرة صوديوم. عندما نضع
الملح في الماء يحدث له انحلال بطريقة مغايرة لانحلال السكر بحيث يبتعد
الكلور عن الصوديوم فينتشران على شكل شوارد تحيط بها جزيئات الماء.كما
يبينه الشكل المقابل.
تعريف الشاردة:هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.
ويرمز لها كما يلي: يرمز للشاردة برمز الذرة مضافا إليها إشارة موجبة أو
سالبة تدل على فقدان أو اكتساب إلكترونات ورقما يدل على عدد هذه
الإلكترونات.

الشاردة الموجبة: هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر. نورد بعضها في الجدول الآتي.
[right]
رمز الشاردة
Na
H
Ag
Fe 2
Ca2
Sn2
Zn2

اسمها
ش.الصوديوم
ش.الهيدروجين
ش. الفضة
ش. الحديد الثنائي
ش.الكلسيوم
ش.القصدير
ش. الزنك





الشاردة السالبة: هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر .نورد بعضها في الجدول الآتي:


رمز الشاردة





Cl-
HO-
NO-3
SO42-
CO3-

اسمها

شاردة الكلور

شاردة الهيدروكسيد

شاردة النترات

شاردة الكبريتات

شاردة الكربونات




أمثلة:


شحنة المحلول الشاردي:
عندما تفقد ذرة إلكترونا تكتسبه ذرة أخرى فتتحولان إلى شوارد.
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي أن مجموع شحناته السالبة يساوي مجموع شحناته الموجبة.


ملخص:
المحلول المائي خليط متجانس المذيب فيه هو الماء.
قد يكون المحلول المائي شارديا أو جزيئيا.
الأجسام الصلبة ذات البنية الشاردية أو الجزيئية (عدا المعادن) لا تنقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الجزيئي لاينقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الشاردي ينقل التيار الكهربائي.
يحتوي المحلول الجزيئي على جزيئات المذيب والمذاب.
يحتوي المحلول الشاردي على جزيئات المذيب(الماء) وشوارد موجبة وسالبة ناتجة عن ذوبان المذاب(الملح).
الشاردة الموجبة البسيطة هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر( 1، 2 ،3).
الشاردة السالبة البسيطة هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر( 1، 2، 3).
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي مجموع شحناته الموجبة يساوى مجموع شحناته السالبة.

حلول تمارين الكتاب المدرسي


ت1 ص104
أ ـ خطأ ب ـ خطأ ج ـ صحيح د ـ صحيح

ت2 ص104
شاردي ـ للتيار ـ شوارد ـ شوارد ـ ناقل ـ شاردي

ت3 ص104
أ ـ الشاردة غير متعادلة كهربائيا
ب ـ الذرة متعادلة كهربائيا
ج ـ الجزيئ متعادل كهربائيا
د ـ المحلول المائي الجزيئي لا ينقل التيار
ه ـ الأجسام الصلبة الشاردية لا تنقل التيار
و ـ المحلول الشاردي متعادل كهربائيا

ت4 ص104
الشاردة البسيطة هي ذرة واحدة إكتسبت أو فقدت ألكترون أو عدة ألكترونات

ت5 ص104
الذرات :H ; O
الجزيئات : CO2 . O2 ;N2 . CH4
الشوارد :Ca+2 ;Na+2 ;Cl-1 [/color]

ت 6 ص104
Na+شاردة الصوديوم
Cl-1 , شاردة الكلور

ت7 ص104
أ ـ خطأ لأنها متساوية
ب ـ نعم لأنها فقدت الكترون
ج ـ لا
د ـ لا
ه ـ لا لأن ذرة الكلور تحتوي على 17 الكترون و عندما تصبح شاردة فانها تكتسب الكترون و يصبح عدد الإلكترونات18
و ـ نعم

ت8ص104
+K

ت9ص104
عدد الكترونات شاردة الصوديوم هو :11-1=10 الكترون
عدد الشحنات الموجبة هو : 11 شحنة موجبة

ت10 ص104
الصيغة الكيميائية للشاردة إسم الشاردة نوع الشحنة الكهربائية للشاردة
Na+1 الصوديوم موجبة
F-1 الفلور سالبة
Cl-1 الكلور سالبة
Zn+2 الزنك موجبة
Ag+1 الفضة موجبة

ت11 ص105
لشوارد التي لها نفس الشحنة الكهربائية :
Br-1 ; Cl-1
Pb+2 ; Fe+2 ; Cu+2
Al+3 ;Fe+3
أسم الذرات التي أعطت هذه الشوارد : من اليمين الى اليسار :
الكلور ـ البروم ـ النحاس ـ الحديد الثنائي ـ الرصاص ـ الحديد الثلاثي ـالألمنيوم
عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة :
ذرة الحديد مرة تفقد الكترونين و مرة 3 الكترونات
ذرتي النحاس و الرصاص فقدتا 2 الكترون
ذرة اللمنيوم فقدت 3 الكترونات
ذرتي الكلور و البروم اكتسبتا الكترون و احد
ت12 ص105
ـ رمز شاردة الفلور : F-1 عدد اللكترونا في هذه الشاردة هو 10
ـ عدد الشحنات العنصرية الموجبة هو : 9

ت13 ص105
عدد الشحنات العنصرية الموجبة لشاردة الكالسيوم هو : 20
عدد الألكترونات لهذه الشاردة هو : 18

انتهى
اتمنى ان تحاولوا في التمارين ثم تنظروا للحل لانه ليس العيب في الخطا و انما العيب ان نرى الخطا و لا نصححه
بالتوفيق للجميع.................